Übungsbuch: Allgemeine und Anorganische Chemie

Supplement: Textbook, 10th Edition Hundreds of challenging and varied exercises and solutions in organic chemistry provide undergraduate chemistry students and students with chemistry as a minor field with comprehensive exam preparation. The third, fully revised edition includes detailed explanations of solutions methods and numerous illustrations. * Brief summaries of the essential theories and formulas at the start of each chapter and approx. 30 new practice exercises * For comprehensive exam preparation in inorganic chemistry * Well-suited for students majoring or minoring in chemistry Inhalt Fragen 1. Atombau Atomkern und Atomeigenschaften Atombausteine · Ordnungszahl · Elementbegriff · Isotope · Atommasse Kernreaktionen Struktur der Elektronenhülle Energiezustände im Wasserstoffatom · Spektren Quantenzahlen · Orbitale Aufbauprinzip · Periodensystem der Elemente (PSE) · Elektronenkonfigurationen Ionisierungsenergie · Elektronenaffinität Wellencharakter der Elektronen · Eigenfunktionen des Wasserstoffatoms 2. Die chemische Bindung Ionenbindung Ionengitter · Koordinationszahl Ionenradien · Radienquotienten Gitterenergie Ionenleitung  Fehlordnung Atombindung Elektronenpaarbindung · Lewis-Formeln Angeregter Zustand · Bindigkeit · Formale Ladung Valenzschalen-Elektronenpaar-Abstoßungs-(VSEPR-)Modell Elektronegativität · Polare Atombindungen Oxidationszahl σ-Bindung · π-Bindung · Hybridisierung Mesomerie Molekülorbitaltheorie Koordinationsgitter mit Atombindungen · Molekülgitter Der metallische Zustand Kristallstrukturen der Metalle Physikalische Eigenschaften von Metallen · Elektronengas Energiebandschema von Metallen Metalle · Isolatoren · Halbleiter · Leuchtdioden Supraleitung Schmelzdiagramme von Zweistoffsystemen Van-der-Waals-Kräfte Molekülsymmetrie 3. Die chemische Reaktion Mengenangaben bei chemischen Reaktionen Mol · Avogadro-Konstante · Stoffmenge Zustandsänderungen, Gleichgewichte und Kinetik Gasgesetz · Partialdruck Phasendiagramm · Dampfdruck · Kritischer Punkt Reaktionsenthalpie · Satz von Heß · Standardbildungsenthalpie Chemisches Gleichgewicht · Massenwirkungsgesetz (MWG) · Prinzip von Le Chatelier Reaktionsgeschwindigkeit · Aktivierungsenergie · Katalyse Gleichgewichte bei Säuren, Basen und Salzen Elektrolyte · Konzentration Säuren · Basen Stärke von Säuren und Basen · pKS-Wert · pH-Wert Berechnung von pH-Werten Pufferlösungen · Indikatoren Löslichkeitsprodukt · Aktivität Redoxvorgänge Oxidation · Reduktion · Redoxgleichungen Spannungsreihe · Nernst'sche Gleichung Galvanische Elemente Elektrolyse · Äquivalent · Überspannung 4. Elementchemie 5. Koordinationschemie Aufbau und Eigenschaften von Komplexen Nomenklatur von Komplexverbindungen Stabilität und Reaktivität von Komplexen Bindung, Kristall- und Ligandenfeldtheorie Chemie der Nebengruppenelemente Lösungen 1. Atombau Atomkern und Atomeigenschaften Atombausteine · Ordnungszahl · Elementbegriff · Isotope · Atommasse Kernreaktionen Struktur der Elektronenhülle Energiezustände im Wasserstoffatom · Spektren Quantenzahlen · Orbitale Aufbauprinzip · Periodensystem der Elemente (PSE) ·Elektronenkonfigurationen Ionisierungsenergie · Elektronenaffinität Wellencharakter der Elektronen · Eigenfunktionen des Wasserstoffatoms 2. Die chemische Bindung Ionenbindung Ionengitter · Koordinationszahl Ionenradien · Radienquotienten Gitterenergie Ionenleitung  Fehlordnung Atombindung Elektronenpaarbindung · Lewis-Formeln Angeregter Zustand · Bindigkeit · Formale Ladung Valenzschalen-Elektronenpaar-Abstoßungs-(VSEPR-)Modell Elektronegativität · Polare Atombindungen Oxidationszahl -Bindung · -Bindung · Hybridisierung Mesomerie Molekülorbitaltheorie Koordinationsgitter mit Atombindungen · Molekülgitter Der metallische Zustand Kristallstrukturen der Metalle Physikalische Eigenschaften von Metallen · Elektronengas Energiebandschema von Metallen Metalle · Isolatoren · Halbleiter Supraleitung Schmelzdiagramme von Zweistoffsystemen Van-der-Waals-Kräfte Molekülsymmetrie 3. Die chemische Reaktion Mengenangaben bei chemischen Reaktionen Mol · Avogadro-Konstante · Stoffmenge Zustandsänderungen, Gleichgewichte und Kinetik Gasgesetz · Partialdruck Phasendiagramm · Dampfdruck · Kritischer Punkt Reaktionsenthalpie · Satz von Heß · Standardbildungsenthalpie Chemisches Gleichgewicht · Massenwirkungsgesetz (MWG) · Prinzip von Le Chatelier Reaktionsgeschwindigkeit · Aktivierungsenergie · Katalyse Gleichgewichte bei Säuren, Basen und Salzen Elektrolyte · Konzentration Säuren · Basen Stärke von Säuren und Basen · pKS-Wert · pH-Wert Berechnung von pH-Werten Pufferlösungen · Indikatoren Löslichkeitsprodukt · Aktivität Redoxvorgänge Oxidation · Reduktion · Redoxgleichungen Spannungsreihe · Nernst'sche Gleichung Galvanische Elemente Elektrolyse · Äquivalent · Überspannung 4. Elementchemie 5. Koordinationschemie Aufbau und Eigenschaften von Komplexen Nomenklatur von Komplexverbindungen Stabilität und Reaktivität von Komplexen Bindung, Kristall- und Ligandenfeldtheorie Chemie der Nebengruppenelemente Anhang 1 Einheiten · Konstanten · Umrechnungsfaktoren Anhang 2 Tabellen

Hunderte anspruchsvolle und abwechslungsreiche Aufgaben und Lösungen aus der anorganischen Chemie bieten Studenten im Bachelorstudium oder mit Nebenfach Chemie eine umfassende Prüfungsvorbereitung. Diese 3. vollständig überarbeitete Auflage enthält detaillierte Erklärungen zum Lösungsweg und zahlreiche veranschaulichende Abbildungen.

Das Werk wird gemeinsam mit dem Lehrbuch der Autoren Anorganische Chemie, 10. Auflage als Set angeboten.

Dieses Buch ist Teil unserer Datenbank Anorganik Online.