Термодинамика растворов и гетерогенных систем: учебное пособие для вузов

Обложка Термодинамика растворов и гетерогенных систем Аннотация Оглавление Предисловие Основные обозначения Глава 1. Теория равновесия гетерогенных систем 1.1. Условия равновесия в гетерогенной системе 1.2. Правило фаз Гиббса 1.3. Летучесть и активность конденсированного вещества 1.4. Химическое равновесие с участием конденсированных веществ 1.5. Самостоятельные упражнения Глава 2. Термодинамика смесей 2.1. Однородные функции 2.2. Парциальные мольные величины 2.3. Уравнения Гиббса — Дюгема 2.4. Идеальная и неидеальная смеси 2.5. Функции смешения 2.5.1. Функция смешения для функции Гиббса 2.5.2. Энтальпия смешения 2.5.3. Объем смешения 2.5.4. Энтропия смешения 2.6. Работа смешения 2.7. Избыточные функции 2.8. Самостоятельные упражнения Глава 3. Фазовые равновесия 3.1. Типы фазовых переходов 3.2. Устойчивость фаз 3.3. Фазовые диаграммы 3.4. Фазовые равновесия в однокомпонентной системе. Уравнение Клаузиуса — Клапейрона 3.5. Равновесия «твердое тело — газ» и «жидкость — газ» в однокомпонентной системе 3.6. Фазовый переход «конденсированное вещество — конденсированное вещество» без участия газовой фазы 3.7. Примеры фазовых равновесий (диаграмм) однокомпонентных систем 3.8. Критическое состояние вещества 3.9. Общая теория двухкомпонентных двухфазных систем 3.10. Уравнения фазового равновесия двухфазных двухкомпонентных систем Глава 4. Термодинамика растворов 4.1. Классификация растворов 4.2. Давление пара над растворами. Закон Рауля 4.3. Растворимость газа в жидкости. Закон Генри 4.3.1. Раствор диоксида углерода в воде 4.4. Предельно разбавленные растворы двухкомпонентных систем 4.5. Фазовые диаграммы двухкомпонентных систем с жидким раствором. Равновесие «жидкость — пар». Полная смешиваемость в обеих фазах. Правила Гиббса — Коновалова 4.6. Эбулиоскопия 4.7. Правила Вревского 4.8. Равновесие «жидкая смесь — кристалл». Уравнение Шредера 4.9. Криоскопия 4.10. Твердые растворы. Правила Гиббса — Розебума 4.11. Примеры фазовых диаграмм 4.12. Регулярные растворы 4.13. Атермальные растворы 4.14. Химические превращения в растворах 4.15. Методы измерения активности и коэффициентов активности 4.15.1. Общая характеристика методов измерения коэффициентов активности 4.15.2. Определение коэффициентов активности по парциальному давлению пара 4.15.3. Применение коэффициента распределения вещества между несмешивающимися фазами 4.15.4. Косвенные методы определения коэффициентов активности 4.15.5. Изопиестический метод измерения коэффициентов активности 4.16. Критерий Редлиха — Кистера (критерий термодинамического соответствия) Литература Глава 5. Осмотические процессы 5.1. Явление осмоса 5.2. Осмотическое давление 5.3. Осмотический коэффициент 5.4. Осмотическая работа 5.5. Энергия концентрационного градиента Литература Глава 6. Растворы электролитов 6.1. Формула Борна для энергии сольватации 6.2. Разделение теплот сольватации между катионами и анионами 6.3. Уравнение Пуассона 6.4. Решение уравнения Пуассона 6.5. Коэффициент активности ионов 6.6. Теория Дебая — Хюккеля во втором приближении. Учет конечного размера ионов 6.7. Среднеионный коэффициент активности 6.8. Влияние ионной силы на степень электролитической диссоциации 6.9. Стандартное состояние ионов в растворах Литература Глава 7. Электрохимические элементы 7.1. Классификация электродов 7.2. Механизм образования электродных потенциалов. Гальвани-потенциал 7.3. Типы электрических цепей в гальванических элементах 7.4. Электродвижущая сила гальванического элемента 7.5. Электрическая работа и теплота концентрационных и гальванических элементов 7.5.1. Качественное рассмотрение Концентрационный элемент Гальванический элемент 7.5.2. Количественное рассмотрение концентрационных и гальванических элементов 7.6. Использование электродных потенциалов для определения термодинамических параметров 7.6.1. Определение величины стандартного электродного потенциала E° 7.6.2. Определение параметров реакций из электрохимических данных 7.6.3. Определение ионного произведения воды с помощью гальванических элементов 7.7. Химические источники тока Первичные ХИТ Вторичные ХИТ Топливные элементы Литература Глава 8. Дисперсные системы 8.1. Типы дисперсных систем. Поверхностное натяжение 8.2. Равновесие поверхностных фаз 8.3. Химический потенциал вещества в капле. Давление насыщенного пара над диспергированным веществом. Влияние диспергирования вещества на фазовые равновесия мелких дисперсных частиц 8.4. Образование мелкодисперсной фазы при гомогенном зародышеобразовании 8.5. Термодинамическая устойчивость дисперсных систем Литература Глава 9. Адсорбция 9.1. Поверхностная адсорбция 9.2. Адсорбция Генри 9.3. Изотерма адсорбции Ленгмюра 9.4. Изотерма адсорбции БЭТ 9.5. Уравнение адсорбции Гиббса Глава 10. Термодинамика биохимических процессов 10.1. Введение 10.2. Трансформированные функции. Кислотно-основное равновесие 10.3. Примеры расчета величины ΔfG'° для некоторых соединений 10.3.1. СО в газовой фазе 10.3.2. Н2 в газовой фазе и в растворе 10.3.3. Аденозин 10.3.4. Аденозинтрифосфат (АТФ) 10.3.5. СО2 в водном растворе 10.3.6. Аммиак в водном растворе 10.3.7. Вода 10.4. Превращения энергии в живом организме 10.5. АТФ и его роль в организме 10.6. Активные формы кислорода в водных растворах 10.6.1. Молекула водорода 10.6.2. Молекула дикислорода 10.6.3. Радикал НO2 10.6.4. Радикал OН 10.6.5. Синглетный кислород Приложение 1 Приложение 2 Литература Титул back