Основы химических методов анализа: учебное пособие для студентов вуза, обучающихся по направлениям подготовки 06.03.01 "Биология", 27.03.01 "Стандартизация и метрология", 30.05.02 "Медицинская биофизика", 30.05.01 "Медицинская биохимия", 28.03.01 "Нанотех

Обложка Основы химических методов анализа Аннотация Предисловие 1. Аналитическая химия: предмет и цели 1.1. Основные термины и определения 1.2. Методы аналитической химии (методы химического анализа) 1.3. Основные типы реакций, используемые в аналитической химии 1.4. Основные характеристики методов аналитической химии 1.5. Схема химического анализа 2. Химическое равновесие и его аналитическое применение 2.1. Химическое равновесие в идеальных системах 2.2. Химическое равновесие в реальных системах Учет электростатических взаимодействий Учет химических взаимодействий 3. Кислотно-основное равновесие 3.1. Протолитическая теория (теория Бренстеда – Лоури) 3.2. Протолитическое равновесие в чистой воде 3.3. Шкала кислотности 3.4. Равновесие сопряженной кислотно­основной пары в воде 3.5. Расчет рН важнейших протолитов Вычисление рН водных растворов кислот Вычисление рН водных растворов оснований Вычисление рН водных растворов амфолитов Вычисление рН водных растворов нейтральных протолитов Вычисление рН буферных растворов 3.6. Расчет равновесного состава раствора 4. Равновесие реакций комплексообразования 4.1. Основные понятия 4.2. Типы комплексных соединений 4.3. Описание равновесия реакций комплексообразования 4.4. Расчет равновесного состава раствора комплексного соединения 5. Равновесие окислительно-восстановительных реакций 5.1. Основные понятия 5.2. Влияние химических взаимодействий на потенциал Влияние кислотности раствора Влияние комплексообразования Влияние образования малорастворимых соединений 5.3. Константа равновесия и направление окислительно­восстановительных реакц 6. Гетерогенное равновесие в системе «осадок – раствор» 6.1. Произведение растворимости и растворимость 6.2. Сравнение растворимостей труднорастворимых соединений 6.3. Факторы, влияющие на растворимость осадков Влияние посторонних электролитов (солевой эффект) Влияние одноименного иона Влияние конкурирующих реакций 6.4. Условия образования и растворения осадков 7. Титриметрический метод анализа 7.1. Основные понятия 7.2. Способы выражения концентрации раствора 7.3. Приготовление и стандартизация растворов 7.4. Классификация методов титриметрического анализа 7.5. Требования к реакциям, используемым в титриметрическом анализе 7.6. Способы обнаружения точки эквивалентности 7.7. Классификация титриметрических определений 7.8. Вычисление результатов титриметрических определений 8. Кислотно-основное титрование 8.1. Общая характеристика 8.2. Кривые кислотно­основного титрования Титрование сильных однопротонных кислот Титрование сильных оснований Титрование слабых однопротонных кислот Титрование слабых оснований Факторы, влияющие на форму кривой кислотно­основного титрования 8.3. Способы обнаружения точки эквивалентности 8.4. Ионно­хромофорная теория кислотно­основных индикаторов 8.5. Выбор индикатора в кислотно­основном титровании 8.6. Индикаторные погрешности 9. Комплексонометрическое титрование 9.1. Общая характеристика 9.2. Этилендиаминтетрауксусная кислота и ее свойства 9.3. Особенности комплексообразования ЭДТА с ионами металлов 9.4. Индикаторы в комплексонометрии 9.5. Способы комплексонометрического титрования 10. Окислительно-восстановительное титрование 10.1. Общая характеристика 10.2. Методы окислительно­восстановительного титрования Перманганатометрия Дихроматометрия Йодометрия 10.3. Методы предварительного окисления и восстановления Восстановители Окислители 11. Гравиметрический метод анализа 11.1. Общая характеристика метода 11.2. Основные этапы гравиметрического метода анализа 11.3. Примеры важнейших гравиметрических определений Список рекомендуемой литературы Оглавление Титул back Обложка back