Общая и неорганическая химия: учебник для СПО

Предисловие Глава 1. Основные понятия и законы химии 1.1. Предмет химии. Химические вещества 1.2. Основные понятия и законы в химии 1.3. Валентность и степень окисления элементов 1.4. Вариации валентности и окислительных чисел элементов 1.4.1. Вариации валентности атома азота 1.4.2. Вариации окислительного числа атома кислорода и ртути 1.4.3. Вариации окислительного числа атома углерода 1.4.4. Закон кратных отношений 1.5. Закон эквивалентов 1.5.1. Эквивалентные массы. Решение задач 1.6. Закон Гесса. Понятия энтальпии и энтропии 1.6.1. Основные термодинамические характеристики 1.6.2. Термодинамические системы 1.6.3. Термодинамические параметры 1.6.4. Термодинамические процессы 1.6.5. Энергетические величины. Энтальпия 1.6.5.1. Энтальпия системы 1.6.6. Термохимия 1.6.6.1. Тепловой эффект реакции 1.6.6.2. Закон Гесса 1.6.7. Законы термодинамики 1.6.7.1. Первый закон термодинамики 1.6.7.2. Энтропия. Второй закон термодинамики 1.6.7.2.1. Статистический характер энтропии и второго закона термодинамики 1.6.7.3. Третий закон термодинамики 1.6.8. Термодинамические потенциалы 1.7. Задания для самоконтроля Глава 2. Периодический закон Д. И. Менделеева. Строение атома 2.1. Периодический закон и Периодическая система Д. И. Менделеева 2.2. Развитие представлений о строении атома 2.3. Квантовые числа. Принцип Паули 2.4. Порядок заполнения электронных оболочек атомов 2.4.1. Электронные формулы атомов элементов 2.5. Строение атома и периодичность свойств элементов 2.6. Характеристики реакционной способности атома 2.7. Задания для самоконтроля Глава 3. Химическая связь. Строение вещества 3.1. Природа химической связи. Типы химической связи 3.1.1. Ковалентная связь 3.1.1.1. Метод валентных связей 3.1.1.2. Ковалентные (- и (-связи 3.1.1.3. Гибридизация атомных орбиталей 3.1.1.4. Механизмы образования ковалентной связи 3.1.1.5. Метод молекулярных орбиталей 3.1.2. Ионная связь 3.1.2.1. Поляризация ионов 3.1.2.2. Биологическая роль ионов 3.1.3. Водородная связь и межмолекулярные взаимодействия 3.2. Агрегатные состояния вещества 3.2.1. Газ 3.2.2. Жидкость 3.2.2.1. Агрегатные переходы 3.2.3. Твёрдое состояние 3.2.3.1. Типы кристаллической решетки 3.2.3.2. Биокристаллы. Биополимеры 3.3. Дисперсные системы 3.3.1. Коллоидные системы 3.3.1.1. Коллоиды с отрицательным зарядом гранулы 3.3.1.2. Коллоиды с положительным зарядом гранулы 3.3.1.3. Коллоиды в практике ветеринарной медицины 3.4. Задания для самоконтроля Глава 4. Вода. растворы. Электролитическая диссоциация 4.1. Вода 4.2. Понятие о растворах 4.3. Типы растворов 4.4. Способы выражения состава растворов 4.4.1. Примеры решения задач на состав растворов 4.5. Растворы неэлектролитов 4.5.1. Явление осмоса 4.5.2. Давление пара над растворами неэлектролитов 4.5.3. Кипение и замерзание растворов неэлектролитов 4.5.4. Растворимость газов в жидкостях 4.6. Растворы электролитов 4.6.1. Особенности свойств растворов электролитов 4.6.2. Теории электролитической диссоциации 4.6.3. Классификация электролитов 4.6.4. Связь между изотоническим коэффициентом Вант-Гоффа и степенью диссоциации 4.6.5. Электролитическая диссоциация слабых электролитов 4.6.5.1. Константа диссоциации слабых электролитов 4.6.5.2. Закон разведения Оствальда 4.6.5.3. Смещение равновесия слабого электролита 4.6.5.3.1. Влияние одноименных ионов 4.6.5.3.2. Влияние связывающих ионов 4.6.5.3.3. Диссоциация амфотерных гидроксидов 4.6.6. Произведение растворимости электролитов 4.6.7. Диссоциация воды. Показатель pН 4.6.7.1. Показатели концентраций. Применение в ветеринарии 4.6.8. Буферные системы 4.6.9. Гидролиз солей 4.6.9.1. Количественные характеристики гидролиза 4.7. Задания для самоконтроля Глава 5. Классификация неорганических соединений и их свойства 5.1. Основы химической номенклатуры 5.1.1. Оксиды и гидроксиды 5.1.1.1. Классификация и свойства оксидов 5.1.1.2. Классификация и свойства гидроксидов 5.1.1.2.1. Свойства оснований 5.1.1.2.2. Свойства амфотерных гидроксидов 5.1.1.2.3. Упражнения на свойства амфотерных гидроксидов 5.1.1.3. Классификация и свойства кислот 5.1.2. Правила наименования химических соединений 5.1.2.1. Правила наименования оксидов и гидроксидов 5.1.2.2. Правила наименования кислот 5.1.3. Традиционные названия кислот и солей 5.1.4. Правила составления названия солей 5.2. Комплексные соединения 5.2.1. Строение комплексных соединений 5.2.2. Классификация комплексных соединений 5.2.3. Диссоциация комплексных соединений 5.2.4. Биологическая роль комплексных соединений 5.3. Задания для самоконтроля Глава 6. Химические реакции 6.1. Предмет химической кинетики 6.2. Скорость химических реакций. Закон действия масс 6.3. Зависимость скорости реакции от температуры 6.4. Химическое равновесие 6.4.1. Направленность химических процессов 6.5. Фазовые равновесия 6.6. Смещение равновесий. Принцип Ле-Шателье 6.7. Катализ и катализаторы 6.8. Окислительно-восстановительные реакции 6.8.1. Окислительные и восстановительные процессы 6.8.2. Важнейшие окислители и восстановители 6.8.3. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций 6.8.3.1. Метод электронного баланса 6.8.3.2. Метод электронно-ионного баланса 6.8.4. Направленность реакций окисления и восстановления 6.8.5. Диффузионный потенциал 6.9. Задания для самоконтроля Глава 7. Металлы и неметаллы 7.1. Металлы 7.1.1. Металлическая связь 7.1.2. Ряд напряжений (активности) металлов 7.1.3. Металлургия 7.1.4. Взаимодействие металлов 7.1.5. Металлы в практике ветеринарной медицины 7.1.5.1. Железо как фармакопейный препарат 7.1.5.1.1. Функции железа в ассимиляции кислорода 7.1.5.1.2. Свойства, соединения и реакции железа 7.1.5.2. Свойства и препараты кобальта и никеля 7.1.5.3. Препараты и идентификация алюминия 7.1.5.4. Медь 7.1.5.4.1. Медь как переносчик кислорода 7.1.5.4.2. Препараты меди 7.1.5.5. Официнальные препараты серебра (и золота) 7.1.5.6. Официнальные препараты цинка 7.1.5.7. Кадмий и ртуть — яды 7.1.5.7.1. Свойства соединений ртути (I) и ртути (II) 7.1.5.7.2. Признаки отравления соединениями ртути 7.1.5.7.3. Противоядия при отравлении солями ртути 7.1.5.7.4. Официнальные препараты ртути 7.1.5.7.5. Неофицинальные препараты ртути 7.1.5.8. Свойства соединений олова и свинца 7.1.5.8.1. Препараты свинца (II) — яды 7.1.5.9. Соединения мышьяка как яды 7.1.5.9.1. Официнальные реакции на мышьяк (III) 7.1.5.9.2. Официнальные реакции на мышьяк (V) 7.1.5.9.3. Обнаружение примеси мышьяка 7.1.5.9.4. Количественное определение соединений мышьяка 7.1.5.10. Хрома и марганца реакции и препараты 7.1.5.10.1. Хроматы и дихроматы в анализе препаратов 7.1.5.10.2. Марганца перманганат как препарат 7.1.6. Металлы-макроэлементы в живом организме 7.1.6.1. Биохимические механизмы разделения элементов 7.1.6.1.1. Катионы Na+ — в кровь, анионы Cl– — в желудок 7.1.6.1.2. Катионы K+ — в цитоплазму, Na+ — в кровь 7.1.6.2. Препараты и идентификация ионов Na+, K+ и Cl– 7.1.6.3. Магний и кальций в природе и живом организме 7.1.6.3.1. Магния препараты и идентификация 7.1.6.3.2. Кальция препараты и качественные реакции 7.1.6.3.3. Кальций и магний в конкрементах 7.1.6.3.4. Физиологическое действие магния и кальция 7.1.6.4. Токсичность соединений бериллия и бария 7.1.7. Металлы и неметаллы как микроэлементы 7.2. Неметаллы 7.2.1. Кислород, азот и фосфор как макроэлементы 7.2.1.1. Кислород 7.2.1.1.1. Озон 7.2.1.2. Азот 7.2.1.2.1. Соединения азота с кислородом 7.2.1.3. Фосфор 7.2.2. Сера 7.2.2.1. Кислородные соединения серы 7.2.3. Иод 7.2.4. Неорганические вещества в организме животных 7.2.5. Водород и его соединения 7.2.5.1. Пероксид водорода 7.2.5.2. Вода как химическое соединение 7.2.5.2.1. Дистиллированная вода 7.2.6. Роль воды в ассимиляции веществ живым организмом 7.2.6.1. Вода в живом организме 7.2.6.2. Природная вода. Жёсткость воды 7.2.6.3. Минеральная вода 7.2.6.4. Обеззараживание воды 7.2.6.4.1. Хлорирование питьевой воды 7.2.6.4.2. Обработка питьевой воды гипохлоритом натрия 7.2.7. Гипохлориты в практике ветеринарной медицины 7.2.8. Макроэлементы как яды 7.2.8.1. Цианиды 7.2.8.2. Оксид углерода (II) 7.2.8.3. Сероводород 7.3. Задания для самоконтроля Предметный указатель Рекомендуемая литература