Общая химия. В двух томах : учебник для вузов. Том 1

Обложка Общая химия. В 2-х томах. Том 1 Аннотация Оглавление Предисловие Глава 1. Введение в общую химию 1. Материя и ее движение 2. Вещества и их изменения. Предмет химии 3. Значение химии 4. Зарождение химии и ее первоначальное развитие 5. Закон сохранения массы 6. Пневматическая химия Глава 2. Атомно-молекулярная структура вещества 7. Возникновение атомно-молекулярного учения 8. Законы химии о составе веществ 9. Реальность атомов и молекул 10. Атомы. Химические элементы 11. Молекулы и кристаллические структуры 12. Количество вещества 13. Расчеты по уравнениям химических реакций Глава 3. Периодический закон Д. И. Менделеева 14. Начало классификации элементов 15. Открытие Д. И. Менделеевым закона периодичности 16. Периодическая система элементов (таблица Менделеева) 17. Значение закона Менделеева Глава 4. Строение атома. Атомное ядро 18. Открытие электронов 19. Открытие рентгеновских лучей 20. Открытие радиоактивности 21. Радиоактивный распад 22. Ядерная модель атома 23. Заряды атомных ядер 24. Строение атомных ядер 25. Устойчивость атомных ядер 26. Радиоактивные элементы и нуклиды 27. Происхождение химических элементов Глава 5. Электроны в атомах 28. Спектры атомов в видимой и ультрафиолетовой областях. Теория Бора 29. Квантово-механическая теория электронного строения атомов 30. Характеристики состояния электрона. Квантовые числа 31. Структура электронных оболочек атомов 32. Периодически изменяющиеся свойства атомов Глава 6. Химическая связь 33. Природа химической связи 34. Механизмы образования химических связей 35. Кратные (двойные и тройные) связи 36. Пространственное строение молекул 37. Метод молекулярных орбиталей 38. Полярные химические связи. Ионные связи 39. Многоцентровые химические связи. Водородные связи 40. Металлическая связь 41. Межмолекулярное взаимодействие Глава 7. Газы и жидкости 42. Агрегатные состояния вещества 43. Характеристика газообразного состояния вещества 44. Кинетическая теория газов 45. Законы идеального газа 46. Уравнение Ван-дер-Ваальса 47. Воздух 48. Благородные (инертные) газы 49. Жидкости и жидкое состояние вещества 50. Жидкие кристаллы Глава 8. Строение твердого вещества 51. Разновидности твердого состояния вещества 52. Кристаллическое состояние вещества 53. Внутреннее строение кристаллов 54. Типы кристаллических структур 55. Изоморфизм Глава 9. Энергетика и направление реакций 56. Взаимосвязь химических реакций и энергетических явлений 57. Предмет химической термодинамики 58. Первое начало термодинамики 59. Возрастание неупорядоченности в самопроизвольных процессах 60. Второе начало термодинамики 61. Расчеты энтропии и энергии Гиббса Глава 10. Химическое равновесие 62. Обратимость химических реакций 63. Свойства химического равновесия 64. Уравнение изотермы химической реакции 65. Закон действующих масс 66. Свойства констант равновесия 67. Смещение химического равновесия Глава 11. Скорость химических реакций 68. Термодинамический и кинетический факторы химических реакций 69. Период полупревращения и скорость химической реакции 70. Зависимость скоростей реакций от концентраций реагентов 71. Механизмы сложных реакций 72. Зависимость скорости реакции от температуры 73. Катализ и катализаторы Глава 12. Растворы 74. Характеристика растворов 75. Практическое значение растворов 76. Концентрация растворов 77. Растворители и растворимость 78. Зависимость растворимости от температуры 79. Растворимость газов 80. Осмос и осмотическое давление 81. Давление пара растворителя над раствором 82. Температуры замерзания и кипения растворов Глава 13. Электролитическая диссоциация 83. Растворы электролитов 84. Сильные и слабые электролиты 85. Механизм образования ионов 86. Растворы слабых электролитов 87. Практическое значение концентраций ионов в растворах электролитов 88. Растворы сильных электролитов 89. Ионные реакции в растворах электролитов Глава 14. Кислоты и основания 90. Классификация веществ по типу химических реакций 91. Классы кислот и оснований 92. Протолитическая теория кислот и оснований 93. Среда в водных растворах 94. Сила кислот и оснований 95. Типы протолитических реакций 96. Амфотерные вещества 97. Буферные растворы 98. Электронная теория кислот и оснований 99. Реакции образования малорастворимых солей и гидроксидов Глава 15. Реакции окисления-восстановления 100. Сущность и основные понятия 101. Составление уравнений реакций окисления-восстановления 102. Роль среды в реакциях окисления-восстановления 103. Классификация реакций окисления-восстановления 104. Сила окислителей и восстановителей 105. Направление реакций окисления-восстановления 106. Электролиз Глава 16. Комплексные соединения 107. Понятие о комплексных соединениях 108. Разновидности лигандов по природе донорных атомов и числу связей, образуемых с центральным атомом 109. Номенклатура комплексных соединений 110. Реакции комплексных соединений 111. Устойчивость комплексных соединений в растворах 112. Строение комплексных соединений Именной указатель Предметный указатель Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева (короткопериодная) Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева (блоковый вариант) Титул back