Химия в доступном изложении: учебное пособие для СПО

Предисловие Фундаментальные постоянные Физические величины, их единицы и обозначения Основные единицы, используемые в химии Основные законы и понятия Атомно-молекулярное учение Закон сохранения массы веществ Закон сохранения энергии Закон постоянства состава веществ Закон кратных отношений Закон объёмных отношений Закон Авогадро «Газовые» законы и формулы для решения задач Закон эквивалентных масс Структура атома Электроны Принцип неопределенности Гейзенберга Квантовые числа Принцип Паули Принцип минимума энергии Правила Клечковского Правило Хунда Электронные конфигурации (формулы) атомов Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева Периодическая система элементов Изменение свойств элементов по периодам и группам Электроотрицательности элементов (ЭО) по Л. Полингу Открытие элементов Химическая связь Типы химических связей Ковалентная связь Гибридизация Характеристики ковалентной связи Ионная связь Металлическая связь Водородная связь Межмолекулярные взаимодействия Химическая термодинамика Термохимия Химическая кинетика Химическое равновесие Сдвиг (смещение) химического равновесия Растворы Основные положения гидратной теории растворов (химической) теории растворов Д. И. Менделеева Растворимость твёрдых веществ Растворимость жидких веществ Растворимость газов Способы выражения состава раствора Электролитическая диссоциация Диссоциация воды Таблица растворимости солей и оснований в воде Количественные характеристики процесса диссоциации Константы диссоциации некоторых слабых электролитов Ионные реакции Классификация химических реакций Окислительно-восстановительные реакции Классификация окислительно-восстановительных реакций Составление уравнений ОВР Влияние различных факторов на ОВР Основные понятия электрохимии Ряд напряжений Электрохимический ряд напряжений металлов Электролиз Законы Фарадея Основные классы неорганических соединений Оксиды Основания Кислоты Кислоты и основания. Основные теории Соли Гидролиз солей Генетическая связь между классами неорганических соединений S-элементы Водород 1 (IА) группа. Щелочные металлы 2 (IIА) группа. Щелочноземельные металлы +Ве, +Mg Р-элементы 13 (IIIА) группа В Ga, In, Tl 14 (IVА) группа C, Si Ge, Sn, Pb 15 (VА) группа N Р As, Sb, Bi 16 (VIА) группа О S Se, Te, Po 17 (VIIА) группа. Галогены 18 (VIIIА) группа. Благородные газы Переходные элементы. d-элементы 3 (IIIB) группа. Подгруппа скандия 4 (IVВ) группа. Подгруппа титана 5 (VВ) группа. Подгруппа ванадия 6 (VIВ) группа. Подруппа хрома 7 (VIIВ) группа. Подгруппа марганца 8-10 (VIIIВ) группы 8 (VIIIВ) группа. Fe, Os, Ru 9 (VIIIВ) группа. Co, Ir, Rh 10 (VIIIВ) группа. Ni, Pd, Pt 11 (IВ) группа. Подгруппа меди, благородные металлы 12 (IIВ) группа. Подгруппа цинка F-элементы Лантаноиды Актиноиды Органическая химия Основные положения теории строенияорганических соединений Изомерия Классификация органических соединений Классификация органических реакций Электронные эффекты Алканы Циклоалканы Алкены Алкадиены Алкины Арены Углеводороды (сравнительная таблица) Спирты Фенолы Альдегиды и кетоны Карбоновые кислоты Мыла Эфиры Воски Жиры Кислородсодержащие органические соединения (сравнительная таблица) Амины Аминокислоты Гетероциклические соединения Азотсодержащие органические соединения (сравнительная таблица) Углеводы Нуклеиновые кислоты Белки Именной указатель Предметный указатель