Химическая кинетика: учебно-методическое пособие

ВВЕДЕНИЕ 1. ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ ХИМИЧЕСКОЙ КИНЕТИКИ. ФОРМАЛЬНАЯ КИНЕТИКА. Методы определения порядка реакции 1.1. Механизм химической реакции 1.2. Кинетическая классификация реакций 1.3. Скорость реакции 1.4. Некоторые кинетические закономерности протекания элементарных реакций 1.5. Методы определения порядков реакций из экспериментальных данных 1.5.1. Интегральные методы 1.5.2. Дифференциальные методы 1.5.3. Сравнение интегральных и дифференциальных методов 1.6. Контрольные вопросы и задания 2. СЛОЖНЫЕ РЕАКЦИИ. ПРИНЦИП КВАЗИРАВНОВЕСИЯ И КВАЗИСТАЦИОНАРНОСТИ 2.1. Кинетическое уравнение сложной реакции 2.2. Каталитические реакции 2.3. Принцип квазиравновесия 2.4. Принцип квазистационарности 2.5. Контрольные вопросы и задания 3. ЗАВИСИМОСТЬ СКОРОСТИ РЕАКЦИИ ОТ ТЕМПЕРАТУРЫ 3.1. Уравнение Вант-Гоффа 3.2. Уравнение Аррениуса 3.3. Контрольные вопросы и задания 4. КЕЙС ЗАДАНИЯ 4.1. Йодирование ацетона в кислой среде 4.1.1. Кейс No 1. Изучение влияния температуры на скорость йодирования ацетона. Расчёт энергии активации 4.1.2. Кейс No 2. Изучение влияния концентрации катализатора – кислоты на скорость иодирования ацетона 4.1.3. Кейс No 3. Изучение влияния начальной концентрации ацетона на скорость его йодирования 4.1.4. Кейс No 4. Изучение влияния концентрации йода на скорость йодирования ацетона 4.1.5. Вопросы к защите 4.2. Гидролиз тростникового сахара в кислой среде 4.2.1. Кейс No 5. Изучение зависимости скорости инверсии сахарозы от концентрации катализатора 4.2.2. Кейс No 6. Изучение зависимости скорости инверсии сахарозы от температуры 4.2.3. Вопросы к защите 4.3. Каталитическое разложение перекиси водорода 4.3.1. Кейс No 7. Изучение зависимости скорости реакции разложения H2O2 от концентрации катализатора 4.3.2. Кейс No 8. Изучение зависимости скорости реакции разложения H2O2 от температуры 4.3.3. Вопросы к защите СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ