Физическая и коллоидная химия: учебное пособие для СПО

Обложка Физическая и коллоидная химия Аннотация Предисловие Часть I. Физическая химия Введение Глава 1. Агрегатные состояния вещества 1.1. Газообразное (парообразное) состояние вещества 1.2. Жидкое агрегатное состояние вещества 1.3. Вода 1.4. Твердое агрегатное состояние 1.5. Плазменное состояние 1.6. Вопросы и задачи Глава 2. Основы химической термодинамики 2.1. Основные термодинамические понятия 2.2. Первое начало термодинамики 2.3. Приложения первого начала термодинамики к химическим процессам. Термохимия. Закон Гесса 2.4. Теплоты образования и сгорания химических соединений 2.5. Второе начало термодинамики. Энтропия. Термодинамические факторы, определяющие направление процесса. Третье начало термодинамики 2.6. Термодинамические потенциалы. Расчет изменения термодинамических потенциалов в химических реакциях 2.7. Вопросы и задачи Глава 3. Химическая кинетика 3.1. Скорость химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции 3.2. Кинетическое уравнение химической реакции. Молекулярность и порядок реакции 3.3. Расчет константы скорости реакции 3.4. Энергия активации. Активированный комплекс 3.5. Сложные реакции 3.6. Фотохимические реакции 3.7. Цепные реакции 3.8. Радиационно-химические реакции 3.9. Понятие о катализаторе и катализе 3.10. Гомогенный катализ 3.11. Гетерогенный катализ 3.12. Ферментативный катализ 3.13. Вопросы и задачи Глава 4. Химические и фазовые равновесия 4.1. Динамический характер химического равновесия. Константа химического равновесия 4.2. Факторы, влияющие на химическое равновесие 4.3. Фазовые переходы. Фазовое равновесие. Правило фаз Гиббса 4.4. Однокомпонентные системы. Диаграмма состояния воды 4.5. Вопросы и задачи Глава 5. Термодинамические свойства растворов неэлектролитов и электролитов 5.1. Общая характеристика растворов 5.2. Образование растворов. Растворимость 5.3. Растворимость газов в газах 5.4. Растворимоcть газов в жидкостях 5.5. Взаимная растворимость жидкостей 5.6. Распределение вещества между двумя несмешивающимися жидкостями. Коэффициент распределения 5.7. Равновесие в трехкомпонентной жидкой системе 5.8. Растворимость твердых веществ в жидкостях 5.9. Диффузия и осмос в растворах 5.10. Практическое значение осмоса 5.11. Давление насыщенного пара разбавленных растворов 5.12. Температура кристаллизации и кипения разбавленных растворов 5.13. Давление пара над растворами неограниченно смешивающихся жидкостей 5.14. Азеотропные смеси 5.15. Теория электролитической диссоциации 5.16. Слабые электролиты. Константа диссоциации 5.17. Сильные электролиты. Активность. Коэффициент активности. Ионная сила раствора 5.18. Электролитическая диссоциация воды. Водородный показатель 5.19. Понятие о буферных растворах 5.20. Вопросы и задачи Глава 6. Электропроводность растворов электролитов 6.1. Удельная электропроводность растворов электролитов 6.2. Молярная электропроводность растворов электролитов 6.3. Измерение электропроводности растворов 6.4. Кондуктометрия 6.5. Вопросы и задачи Глава 7. Электрохимические процессы 7.1. Электрические потенциалы на фазовых границах 7.2. Электродный потенциал. Уравнение Нернста 7.3. Химические гальванические элементы. ЭДС гальванического элемента 7.4. Концентрационные гальванические элементы 7.5. Классификация электродов 7.6. Индикаторные электроды 7.7. Окислительно-восстановительные электроды 7.8. Технические химические источники тока 7.9. Электролиз. Законы электролиза 7.10. Коррозия металлов 7.11. Вопросы и задачи Часть II. Коллоидная химия Введение Глава 8. Дисперсные системы 8.1. Основные признаки дисперсных систем 8.2. Классификация дисперсных систем 8.3. Вопросы и задачи Глава 9. Поверхностные явления 9.1. Адгезия и когезия 9.2. Смачивание. Краевой угол смачивания. Гидрофильные и гидрофобные твердые поверхности 9.3. Капиллярное давление 9.4. Поверхностная энергия. Адсорбция 9.5. Адсорбция на границе «раствор — пар» 9.6. Адсорбция на границе раздела двух несмешивающихся жидкостей 9.7. Адсорбция на границе «твердое тело — газ» 9.8. Теория мономолекулярной адсорбции Ленгмюра 9.9. Капиллярная конденсация 9.10. Адсорбция на границе «твердое тело — раствор» 9.11. Ионообменная адсорбция 9.12. Адсорбция из многокомпонентных растворов. Хроматография 9.13. Вопросы и задачи Глава 10. Коллоидные системы 10.1. Методы получения коллоидных систем 10.2. Очистка коллоидных систем 10.3. Молекулярно-кинетические свойства коллоидных систем 10.4. Седиментационно-диффузионное равновесие 10.5. Оптические свойства коллоидных систем 10.6. Оптические методы исследования коллоидных систем 10.7. Вопросы и задачи Глава 11. Электрические свойства коллоидных систем 11.1. Строение коллоидной мицеллы 11.2. Двойной электрический слой и электрокинетические свойства коллоидных систем 11.3. Агрегативная и кинетическая устойчивость коллоидных систем 11.4. Коагуляция коллоидных систем 11.5. Механизм и кинетика коагуляции золей электролитами 11.6. Взаимная коагуляция золей 11.7. Старение золей 11.8. Вопросы и задачи Глава 12. Высокомолекулярные соединения 12.1. Строение высокомолекулярных соединений (полимеров) 12.2. Природные и синтетические высокомолекулярные соединения 12.3. Характеристика растворов ВМС. Физическое и фазовое состояние ВМС 12.4. Осмотическое давление и вязкость растворов полимеров 12.5. Набухание и растворение ВМС 12.6. Высокомолекулярные электролиты. Белки и свойства их растворов 12.7. Структурообразование в коллоидных и высокомолекулярных системах 12.8. Вопросы и задачи Глава 13. Микрогетерогенные системы 13.1. Суспензии (взвеси) 13.2. Эмульсии 13.3. Порошки 13.4. Пены 13.5. Аэрозоли 13.6. Дисперсные системы с твердой дисперсионной средой 13.7. Вопросы Глава 14. Гели. Студни. Полуколлоиды 14.1. Гели 14.2. Студни 14.3. Полуколлоиды 14.4. Вопросы Заключение Приложения Приложение 1. Некоторые единицы Международной системы (СИ) Приложение 2. Некоторые важнейшие физические константы Приложение 3. Соотношение между некоторыми единицами СИ и единицами других систем (отношение единицы СИ к единице указанной системы) Приложение 4. Стандартные энтальпии образования ΔH°298 , энтропии ΔS°298 и энергии Гиббса образования ΔG°298 некоторых веществ при 298 К (25°С) Приложение 5. Константы диссоциации некоторых слабых электролитов в водных растворах при 25°C Приложение 6. Коэффиценты активности f ионов при различных ионных силах раствора Приложение 7. Стандартные электродные потенциалы ε° в водных растворах при 25°С Список литературы Оглавление Титул back