Chemie für Ahnungslose: Eine Einstiegshilfe für Studierende, 7. Auflage

Chemie für Ahnungslose (2010 - 7. Auflage)......Page 0 ISBN: 9783777617923......Page 4 Vorwort......Page 6 --> Inhaltsverzeichnis......Page 8 2 Übersicht über die Aggregatzustände......Page 12 4 Die Einteilung der Reinstoffe - einige wichtige Begriffe......Page 13 5.1 Die ersten zwanzig Elemente (Ordnungszahl 1-20)......Page 14 5.2 Weitere wichtige Elemente......Page 15 6.2 Bestandteile von Atomkern und Elektronenhülle......Page 16 6.3.1 Protonen......Page 17 6.3.3 Schreibweise......Page 18 7 Das Schalenmodell der Atomhülle......Page 19 7.2 Die Verwendung des Periodensystems der Elemente......Page 20 8.2 Atomhüllen mit mehreren Elektronen......Page 23 8.2.1 Die Nebenquantenzahl l......Page 24 8.2.3 Die magnetische Quantenzahl m......Page 25 8.2.4 Die Spinquantenzahl s......Page 26 8.3.1 Atomorbitale und Kästchenschreibweise......Page 27 8.3.2 Die Reihenfolge der Orbitalbesetzung......Page 28 8.3.3 Die Elektronenkonfiguration in der Kästchenschreibweise......Page 29 8.3.4 Die Elektronenkonfiguration in der Kurzschreibwefse......Page 31 9.2 Die Elektronenaffinität......Page 32 9.4 Schreibweise......Page 33 10 Das Reaktionsschema......Page 34 12.1 Ihre Aufgabe in der Chemie......Page 35 12.2 Die Formeln chemischer Verbindungen - der Molekülbegriff......Page 36 12.3 Das "Aufstellen" von chemischen Gleichungen......Page 37 12.4 Übungen......Page 38 13.1.1 Die Knallgasreaktion......Page 40 13.3 Die endotherme Reaktion......Page 41 13.4 Die Reaktionsenthalpie Delta HR......Page 42 15 Die Masse von Molekülen......Page 43 16 Das Mol......Page 44 18 Stoffmengen und Stoffportionen......Page 45 19 Das molare Volumen......Page 46 20 Die verschiedenen Aussagen chemischer Gleichungen......Page 47 21 Gebräuchliche stöchiometrische Größen und Formeln......Page 48 23 Stöchiometrische Berechnungen und Übungen......Page 49 23.1 Tipps zur systematischen Vorgehensweise......Page 50 23.2 Beispiele für immer wiederkehrende stöchiometrische Berechnungen......Page 51 24.2 Kurzcharakteristik der Hauptgruppen......Page 55 25 Die Bindungswertigkeit......Page 57 25.1 Definition der stöchiometrischen Wertigkeit......Page 58 25.2 Praktische Anwendung......Page 59 26.1 Die Elektronenkonfiguration der Edelgase......Page 60 26.2 Das Elektronenoktett......Page 61 26.4 Ausblick auf die Vorgänge in den Elektronenhüllen während chemischer Reaktionen......Page 62 26.4.3 Halogene......Page 63 27.1 Bedeutung der Salze......Page 64 27.2 Leitfähigkeit von Salzlösungen......Page 65 27.2.2 Folgerungen aus der Leitfähigkeit einer Salzlösung oder -schmelze......Page 66 27.3.2 Das Ionengitter......Page 67 27.4 Chemische Formeln für Salze......Page 68 27.5.2 Salze mit wechselnden Wertigkeiten......Page 69 27.5.3 Salze mit mehratomigen Ionen......Page 70 27.6 Eigenschaften von Ionenverbindungen......Page 71 28.1.1 LEWIS-Formeln der Elemente Wasserstoff, Sauerstoff, Stickstoff und Fluor......Page 72 28.2 Bindungsverhältnisse und PSE am Beispiel der zweiten Periode......Page 73 28.3 Beispiele......Page 74 28.4 Zusammenfassung......Page 75 29.3 Diamant und Graphit im Vergleich......Page 76 30 Die Elektronegativität......Page 77 30.1 Elektronegativitäten und PSE......Page 78 30.2 Elektronegativität und Reaktivität......Page 79 31.2 Die Bindungen im Wassermolekül......Page 80 32.1 Regeln zur Ermittlung des Molekülbaus......Page 81 32.2 Molekülbeispiele mit vier Elektronenpaaren......Page 82 33 Wechselwirkungen zwischen Stoffteilchen......Page 83 33.1.1 Van-der- Waals-Kräfte am Beispiel der Halogene......Page 84 33.3 Dipol-Dipol-Wechselwirkungen......Page 85 33.4.1 Wasser als Lösungsmittel für Salze......Page 86 33.4.3 Zusammenfassung und Fachausdrücke......Page 87 34 Massenanteil und Volumenanteil......Page 88 36 Das Aufspalten von Atombindungen......Page 89 36.1.1 Der Reaktionsmechanismus der Chlorwasserstoffherstellung......Page 90 36.2.1 Reaktion zwischen Chlorwasserstoff und Wasser......Page 91 37 Protonenübergänge......Page 92 37.1 Grundlegendes zu Säuren und Basen......Page 93 37.2.1 Beispiele......Page 94 37.3.1 Wasser - Ampholyt und Lösungsmittel......Page 95 37.3.2 Andere Ampholyte......Page 96 37.4 Die Stärke von Säuren und Basen......Page 97 37.6 Der Neutralpunkt einer Lösung......Page 98 37.7 Der pH-Wert......Page 99 37.8 Zusammenhänge zwischen der Oxoniumionenkonzentration c(H3O+) und der Hydroxidionenkonzentration c(OH-)......Page 100 37.9 Indikatoren......Page 101 37.10.2 Salzbildung durch Neutralisation......Page 102 37.11 Die Säure-Base-Titration......Page 103 37.12.1 Grundlegende Betrachtungen......Page 104 37.12.3 Lösungen......Page 105 38 Elektronenübergänge......Page 108 38.1 Die Bedeutungsentwicklung der Begriffe Oxidation und Reduktion......Page 109 38.2 Einige typische Redoxreaktionen......Page 110 38.3.2 Oxidationszahlen......Page 111 38.3.3 Übungen zur Ermittlung von Oxidationszahlen......Page 113 38.3.4 Oxidationszahlen in sauerstolfhaltigen Salzen......Page 114 38.3.5 Die Erstellung von Redoxglelchungen......Page 115 38.3.6 Das "Aufstellen von Redoxgleichungen" an Beispielen......Page 116 Weiterführende Literatur......Page 121 Stichwortverzeichnis......Page 122