Аналитическая химия. В 2 кн. Кн. 1: Титриметрические и гравиметрический методы анализа

Васильев, В. П. Аналитическая химия. В 2 кн. Кн. 1 : Титриметрические и гравиметрический методы анализа : учеб. для студ. вузов, обучающихся по химико-технол. спец. / В. П. Васильев. — 6-е изд., стереотип. — М. : Дрофа, 2007. — 366, [2] с. : ил. ISBN 978-5-358-03521-8 (кн. 1) ISBN 978-5-3.58-03520-1 Рассмотрены современные теоретические представления о реакциях в растворе, их некоторые термодинамические характеристики и соответствующие методы анализа. Изложены теоретические основы титриметрических и гравиметрического методов анализа, указаны условия и области применения, их достоинства и недостатки, метрологические характеристики, основные соотношения химической термодинамики, а также применение компьютеров в химико-аналитических расчетах. В конце каждой главы приведены контрольные вопросы. Для студентов вузов, обучающихся по химико-технологическим специальностям. Может быть использован студентами энергетических» сельскохозяйственных, медицинских, металлургических, педагогических и других вузов. УДК 543.06(075.8) ББК 24.4я73 Оглавление......Page 361 Предисловие......Page 3 1.1. Предмет аналитической химии......Page 5 1.2. Значение аналитической химии......Page 7 1.3. Основные этапы развития аналитической химии......Page 8 1.4. Периодический закон Д. И. Менделеева и аналитическая химия......Page 13 1.5. Методы аналитической химии......Page 16 1.1. Обоснование и выбор методики......Page 18 1.2. Усреднение пробы и взятие навески......Page 19 1.3. Разложение (вскрытие) пробы, растворение......Page 20 1.4. Разделение и концентрирование......Page 22 1.6. Расчет результатов анализа......Page 23 2.1. Основные понятия метрологии химического анализа......Page 24 2.2. Классификация погрешностей......Page 25 2.2.1. Систематические погрешности......Page 26 2.3. Правильность, воспроизводимость и точность анализа, среднее значение и стандартное отклонение......Page 29 2.4. Нормальное распределение......Page 36 2.5. t-Распределение......Page 38 2.6. Погрешность суммы и произведения......Page 43 2.7. Обнаружение промахов......Page 44 2.8. Сравнение двух средних......Page 46 3.1. Основные понятия......Page 49 3.2. Влияние ионной силы раствора на константу равновесия......Page 55 3.3. Скорость химических реакций в растворе......Page 58 4.1. Термодинамические системы и функции состояния......Page 60 4.2. Общие условия равновесия......Page 62 4.3. Стандартные термодинамические свойства веществ и химическое сродство......Page 64 4.4. Зависимость константы равновесия от температуры......Page 66 5.1. Сущность титриметрического анализа......Page 68 5.2. Стандартизация раствора титранта......Page 69 5.4. Основные приемы титриметрических определений......Page 71 5.5.1. Принцип эквивалентности......Page 72 5.5.2. Расчет результата прямого титрования при разных способах выражения концентрации раствора......Page 75 5.5.3. Расчет результата в методе обратного титрования......Page 78 5.6. Основные методы титриметрического анализа......Page 81 6.1. Протолитическая теория кислот и оснований Бренстеда—Лоури......Page 82 6.2. Электронная теория Льюиса. Теория Усановича и другие теории ......Page 85 6.3. Кислотно-основные и некоторые другие свойства растворителей......Page 86 6.4. Автопротолиз......Page 90 6.5. Равновесия в водных растворах кислот и оснований......Page 94 6.5.1. Одноосновные кислоты и основания......Page 95 6.5.2. Многоосновные кислоты и основания......Page 101 6.5.3. Аминокислоты......Page 111 6.6. Буферные растворы......Page 112 6.7. Кислотно-основные индикаторы......Page 117 6.8. Функция кислотности Гаммета......Page 122 6.9. Влияние ионной силы и температуры на кислотно-основные равновесия......Page 123 6.10. Константа равновесия реакции кислотно-основного взаимодействия и изменение стандартной энергии Гиббса......Page 124 7.1. Рабочие растворы......Page 125 7.2.1.Кривая титрования сильной кислоты сильным основанием......Page 127 7.2.2. Кривая титрования слабой одноосновной кислоты сильным основанием......Page 136 7.2.3. Кривая титрования слабого основания сильной кислотой......Page 140 7.2.4. Кривые титрования многоосновных [полипротонных] кислот и оснований ......Page 142 7.2.5. Кривые титрования смеси кислот и смеси оснований......Page 151 7.4. Практическое применение методов кислотно-основного титрования......Page 156 7.4.1. Анализ карбонатных и фосфатных смесей......Page 157 7.4.2. Определение жесткости воды......Page 158 7.4.3. Определение солей аммония и азота в органических соединениях по Кьельдалю......Page 159 7.4.4. Определение фосфора......Page 161 7.4.6. Неводное титрование......Page 162 7.5. Общая оценка метода......Page 165 8.1. Основные характеристики комплексных соединений......Page 166 8.2. Равновесия в растворах координационных соединений......Page 169 8.3. Устойчивость комплексных соединений ......Page 174 8.4. Константы устойчивости и изменение стандартной энергии Гиббса......Page 178 8.5. Влияние температуры на равновесия в растворах координационных соединений......Page 179 8.6. Условные константы устойчивости......Page 180 8.7. Скорость реакции комплексообразования в растворе......Page 183 9.1. Меркуриметрия......Page 185 9.2. Комплексонометрия (хелатометрия)......Page 189 9.2.2. Кривые титрования......Page 190 9.2.3. Индикаторы......Page 194 9.2.4. Практическое применение......Page 200 9.2.5. Общая оценка метода......Page 206 10.1. Уравнения окислительно-восстановительных реакций......Page 207 10.2. Окислительно-восстановительные потенциалы......Page 209 10.3. Влияние кислотно-основного взаимодействия, комплексообразования и образования малорастворимых соединений на редокс-потенциал......Page 214 10.4. Окислительно-восстановительные свойства воды......Page 216 10.5. Константы равновесия окислительно-восстановительных реакций......Page 217 10.6. Скорость и механизм реакций окисления—восстановления......Page 219 10.7. Редокс и другие индикаторы......Page 221 10.8. Влияние ионной силы и температуры на протекание реакций окисления—восстановления......Page 223 10.9. Константа равновесия окислительно-восстановительной реакции. ЭДС и изменение стандартной энергии Гиббса......Page 224 11.1. Молярная масса эквивалента в реакциях окисления—восстановления......Page 225 11.2. Кривые титрования......Page 226 11.3. Индикаторы......Page 229 11.4.1. Рабочие растворы......Page 230 11.4.2. Индикаторы......Page 231 11.4.3. Практическое применение......Page 232 11.5. Иодометрия......Page 234 11.5.1. Рабочие растворы......Page 235 11.5.2. Индикаторы......Page 237 11.5.4. Практическое применение......Page 238 11.6. Хроматометрия......Page 245 11.7. Броматометрия......Page 246 11.8. Цериметрия......Page 249 11.9. Ванадатометрия......Page 250 12.1. Произведение растворимости......Page 252 12.1.1. Произведение растворимости и изменение стандартной энергии Гиббса при осаждении......Page 254 12.1.2. Условие выпадения осадка......Page 255 12.1.3. Произведение растворимости при неполной диссоциации малораствіоримого соединения......Page 256 12.2. Условное произведение растворимости......Page 258 12.3.1. Растворение под действием сильных кислот......Page 260 12.3.2. Растворение осадков вследствие комплексообразования......Page 263 12.3.3. Растворение в результате окислительно-восстановительных реакций......Page 264 12.3.4. Влияние растворителя на растворимость......Page 265 12.4. Влияние температуры на растворимость......Page 266 12.5. Равновесия при осаждении двух малорастворимых соединений......Page 267 12.6.1. Адсорбция......Page 268 12.6.2. Окклюзия......Page 270 12.6.3. Изоморфизм......Page 271 12.7. Коллоидные растворы......Page 272 13.1. Аргентометрия......Page 274 13.1.1. Кривые титрования......Page 275 13.1.2. Индикаторы......Page 277 13.2. Меркурометрия......Page 279 13.3. Другие методы осаждения......Page 280 14.1. Сущность гравиметрического анализа......Page 281 14.2.1. Полнота осаждения......Page 282 14.2.2. Чистота осадка......Page 284 14.3. Фильтрование и промывание осадка......Page 288 14.4. Высушивание и прокаливание......Page 290 14.5. Расчеты в гравиметрическом анализе......Page 291 14.6. Количественные разделения методом осаждения......Page 295 14.6.1. Разделение гидроксидов......Page 296 14.6.2. Разделение сульфидов......Page 299 14.6.3. Разделение с использованием комплексообразования......Page 301 14.6.4. Разделение с помощью органических реагентов......Page 302 14.6.5. Осаждение с коллектором......Page 304 14.7. Практическое применение......Page 305 14.8. Общая оценка метода......Page 309 15.1. Сущность алгоритма Бринкли......Page 311 15.2.1. Блок-схема программы......Page 320 15.2.2. Возможности программы......Page 322 15.2.3. Инструкция к программе......Page 323 15.3.1. Расчет систем с известными общими концентрациями базисных частиц......Page 325 15.3.2. Расчет систем с частично заданным составом......Page 332 15.3.3. Расчет растворимости осадка в сложных системах......Page 336 15.4. Типичные ошибки, совершаемые пользователями программы RRSU......Page 338 15.5. Другие области применения программы RRSU......Page 340 Список литературы......Page 342 Приложение......Page 343 Предметный указатель......Page 351