Allgemenine und anorganische Chemie : Ein Lehrbuch für Studenten mit Nebenfach Chemie

1. Atombau 1.1 Der atomare Aufbau der Materie 1.1.1 Der Elementbegriff 1.1.2 Daltons Atomtheorie 1.2 Der Atomaufbau 1.2.1 Elementarteilchen, Atomkern, Atomhülle 1.2.2 Chemische Elemente, Isotope, Atommassen 1.2.3 Massendefekt, Äquivalenz von Masse und Energie 1.3 Kernreaktionen 1.3.1 Radioaktivität 1.3.2 Künstliche Nuklide 1.3.3 Kernspaltung, Kernfusion 1.3.4 Elementhäufigkeit, Elemententstehung 1.4 Die Struktur der Elektronenhülle 1.4.1 Bohrsches Modell des Wasserstoffatoms 1.4.2 Die Deutung des Spektrums der Wasserstoffatome mit der Bohrschen Theorie 1.4.3 Die Unbestimmtheitsbeziehung 1.4.4 Der Wellencharakter von Elektronen 1.4.5 Atomorbitale und Quantenzahlen des Wasserstoffatoms 1.4.6* Die Wellenfunktion, Eigenfunktionen des Wasserstoffatoms 1.4.7 Aufbauprinzip und Elektronenkonfiguration von Mehrelektronen–Atomen 1.4.8 Das Periodensystem (PSE) 1.4.9 Ionisierungsenergie, Elektronenaffinität, Röntgenspektren 2. Die chemische Bindung 2.1 Die Ionenbindung 2.1.1 Allgemeines, Ionenkristalle 2.1.2 Ionenradien 2.1.3 Wichtige ionische Strukturen, Radienquotientenregel 2.1.4 Gitterenergie von Ionenkristallen 2.2 Die Atombindung 2.2.1 Allgemeines, Lewis-Formeln 2.2.2 Bindigkeit, angeregter Zustand 2.2.3 Dative Bindung, formale Ladung 2.2.4 Überlappung von Atomorbitalen, s-Bindung 2.2.5 Hybridisierung 2.2.6 p-Bindung 2.2.7 Mesomerie 2.2.8 Atomkristalle, Molekülkristalle 2.2.9* Molekülorbitale 2.2.10 Polare Atombindung, Dipole 2.2.11 Die Elektronegativität 2.3 Van der Waals–Kräfte 2.4 Vergleich der Bindungsarten 2.5 Oxidationszahl 3. Die chemische Reaktion 3.1 Stoffmenge, Konzentration, Anteil 3.2 Ideale Gase 3.3 Zustandsdiagramme 3.4 Reaktionsenthalpie, Standardbildungsenthalpie 3.5 Das chemische Gleichgewicht 3.5.1 Allgemeines 3.5.2 Das Massenwirkungsgesetz (MWG) 3.5.3 Verschiebung der Gleichgewichtslage, Prinzip von Le Chatelier 3.5.4* Berechnung von Gleichgewichtskonstanten 3.6 Die Geschwindigkeit chemischer Reaktionen 3.6.1 Allgemeines 3.6.2 Konzentrationsabhängigkeit der Reaktionsgeschwindigkeit 3.6.3 Temperaturabhängigkeit der Reaktionsgeschwindigkeit 3.6.4 Reaktionsgeschwindigkeit und chemisches Gleichgewicht 3.6.5 Metastabile Systeme 3.6.6 Katalyse 3.7 Gleichgewichte von Salzen, Säuren und Basen 3.7.1 Lösungen, Elektrolyte 3.7.2 Aktivität 3.7.3 Löslichkeit, Löslichkeitsprodukt 3.7.4 Säuren und Basen 3.7.5 pH-Wert, Ionenprodukt des Wassers 3.7.6 Säurestärke, pKs-Wert, Berechnung des pH-Wertes von Säuren 3.7.7 Protolysegrad, Ostwaldsches Verdünnungsgesetz 3.7.8 pH–Berechnung von Basen und Salzlösungen 3.7.9 Pufferlösungen 3.7.10 Säure-Base-Indikatoren 3.8 Redoxvorgänge 3.8.1 Oxidation, Reduktion 3.8.2 Aufstellung von Redoxgleichungen 3.8.3 Galvanische Elemente 3.8.4 Berechnung von Redoxpotentialen: Nernstsche Gleichung 3.8.5 Konzentrationsketten, Elektroden zweiter Art 3.8.6 Die Normalwasserstoffelektrode 3.8.7 Die elektrochemische Spannungsreihe 3.8.8 Gleichgewichtslage bei Redoxprozessen 3.8.9 Die Elektrolyse 3.8.10 Elektrochemische Spannungsquellen 4. Nichtmetalle 4.1 Häufigkeit der Elemente in der Erdkruste 4.2 Wasserstoff 4.2.1 Allgemeine Eigenschaften 4.2.2 Physikalische und chemische Eigenschaften 4.2.3 Vorkommen und Darstellung 4.2.4 Wasserstoffverbindungen 4.3 Die Halogene 4.3.1 Gruppeneigenschaften 4.3.2 Die Elemente 4.3.3 Vorkommen und Darstellung 4.3.4 Verbindungen von Halogenen mit der Oxidationszahl —1: Halogen Wasserstoffe und Halogenide 4.3.5 Verbindungen mit positiven Oxidationszahlen: Oxide und Sauerstoffsäuren von Chlor 4.3.6 Pseudohalogene 4.4 Die Edelgase 4.4.1 Gruppeneigenschaften 4.4.2 Vorkommen, Eigenschaften und Verwendung 4.4.3 Edelgasverbindungen 4.5 Die Elemente der 6. Hauptgruppe (Chalkogene) 4.5.1 Gruppeneigenschaften 4.5.2 Die Elemente 4.5.3 Wasserstoffverbindungen 4.5.4 Sauerstoffverbindungen von Schwefel 4.6 Die Elemente der 5. Hauptgruppe 4.6.1 Gruppeneigenschaften 4.6.2 Die Elemente 4.6.3 Wasserstoffverbindungen von Stickstoff 4.6.4 Sauerstoffverbindungen von Stickstoff 4.6.5 Sauerstoffverbindungen von Phosphor 4.7 Die Elemente der 4. Hauptgruppe 4.7.1 Gruppeneigenschaften 4.7.2 Die Elemente 4.7.3 Carbide 4.7.4 Sauerstoffverbindungen von Kohlenstoff 4.7.5 Stickstoffverbindungen des Kohlenstoffs 4.7.6 Sauerstoffverbindungen von Silicium 5. Metalle 5.1 Stellung im Periodensystem, Eigenschaften von Metallen 5.2 Kristallstrukturen der Metalle 5.3 Atomradien von Metallen 5.4 Die metallische Bindung 5.4.1 Elektronengas 5.4.2 Energiebändermodell 5.4.3 Metalle, Isolatoren, Eigenhalbleiter 5.4.4 Dotierte Halbleiter 5.5 Intermetallische Systeme 5.5.1 Schmelzdiagramme von Zweistoffsystemen 5.5.2 Häufige intermetallische Phasen 5.6 Gewinnung von Metallen 5.6.1 Elektrolytische Verfahren 5.6.2 Reduktion mit Kohlenstoff 5.6.3 Reduktion mit Metallen und Wasserstoff 5.6.4 Spezielle Herstellungs– und Reinigungsverfahren 5.7 Komplexverbindungen 5.7.1 Aufbau und Eigenschaften von Komplexen 5.7.2 Nomenklatur von Komplexverbindungen 5.7.3 Räumlicher Bau von Komplexen, Stereoisomerie 5.7.4 Stabilität und Reaktivität von Komplexen 5.7.5* Die chemische Bindung in Komplexen, Ligandenfeldtheorie Anhang 1 Einheiten • Konstanten • Umrechnungsfaktoren Anhang 2 Tabellen Sachregister Formelregister

Einführung zum seit Ende 2006 vorliegenden Textband des erstmals kritisch herausgegebenen griechischen Mönchsromans Barlaam und Josaphat. Behandelt werden die wohl gelöste Autorfrage, die Quellen des Textes und sein Fortwirken, der Inhalt, die handschriftliche Überlieferung nebst den verschiedenen Illustrationszyklen und die direkt aus dem Griechischen hervorgegangenen Übersetzungen. Eine Charakteristik der neuen Ausgabe sowie eine ausführliche Bibliographie runden den Band ab.